Заполнить недостающие слова! Если электронная оболочка атома притягивает один дополнительный электрон, то атом становится заряженный ион.

241

475

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Graxx

Химия

4,4(63 оценок)

1) ¹⁶o (8p,8e,8n) ³⁵cl(17p,17e,18n) ⁸⁰br(35p,35e,45n) 2) а) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁴ ; - 3 периодб) 1s², 2s², 2p⁶, 3s² , - 3 периодв) …3p⁶, 3d⁵ ; - 4 период3) ковалентно-полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. ковалентно-неполярная связь образуется между атомами со сходной электроотрицательностью. cl₂-ковалентно-неполярная связь , nacl - ионная связь, c₂h₂ -ковалентно-полярная связь, o₂ - ковалентно-неполярная связь; 6) 2na + cl₂ → 2nacl (реакция соединения) cucl₂ + 2koh → cu(oh)₂ + 2kcl (реакция обмена) caco₃ →cao + co₂ (реакция разложения) fes + 2hcl → fecl₂ + h₂s (реакция обмена) 7) fes + pb(no₃)₂ = pbs↓ + fe(no₃)₂ fes + pb²⁺ + 2no₃⁻ = pbs↓ + fe²⁺ + 2no₃⁻ fes + pb²⁺ = pbs↓ + fe²⁺ h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o 4) обратимые реакции протекают в прямом и в обратном направлении. h₂ + j₂ ⇄ 2hj необратимые реакции протекают в одном направлении. особенно если образуется газ, осадок или малодиссоциирущее вещество fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ 5) дано: m(so₂ ) = 16 г найти: v(so₂ ) решение: m(so₂ ) = 32 + 16·2 = 64 г\мольv(so₂) = m\m ·vm = 16 г\64г\моль· 22,4 л\моль = 5,6 л ответ: 5,6 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.