Химия: Решите поджалуста 4 задание остальное не надо

Ekaterina152005

02.12.2022 19:03

Химия

Есть ответ 👍

Решите поджалуста 4 задание остальное не надо

146

303

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kabekesov99

Химия

4,6(31 оценок)

1 б

2 в

3 а

4 1,4 мне кажется

Den5220

Химия

4,4(77 оценок)

Нууууууууу) незнаювдвдвжыжыжфэыэыжвдвлв

Решите поджалуста 4 задание остальное не надо

Melisaoz07

Химия

4,8(12 оценок)

Дано: v no₂ = 2,24л vh₂o = 1л ηпр =100% найти: w(hno₃) и w(hno₂), указать тип реакции. решение. 2no₂ + h₂o = hno₃ + hno₂ n(no₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(iv) по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. (пропорция: 2 моля оксида 1 моль к-ты 0,1 моля оксида молей кислоты х= 1*0,1/2 = 0,05) m = n * m, где n количество, г-моль; m молярная масса, моль; м(hno₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль); м(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(hno₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(hno₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(no₂) = n*m = 0,1*46 = 4,6 (г) w = (mв-ва/mр-ра) *100% т.к. про улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после. масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда масса раствора: mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г) w(hno₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23% w(hno₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31% данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. входящий в oксид n⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до n⁵⁺. и n⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до n³⁺ 2n⁴⁺o₂ + h₂o = hn⁵⁺o₃ + hn³⁺o₂ n⁴⁺ - e → n⁵⁺ |1 окисление, n⁴⁺ восстановитель n⁴⁺ + e → n³⁺ | 1 восстановление, n⁴⁺ окислитель ответ: w(hno₂) = 0,23%; w(hno₃) = 0,31%; овр(диспропорционирование)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.