Решите поджалуста 4 задание остальное не надо

1 б

2 в

3 а

4 1,4 мне кажется

Нууууууууу) незнаювдвдвжыжыжфэыэыжвдвлв

Дано:   v no₂ = 2,24л vh₂o = 1л ηпр =100% найти: w(hno₃) и w(hno₂),   указать  тип реакции. решение. 2no₂ + h₂o = hno₃ + hno₂ n(no₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля       из уравнения видно, что 2  моля оксида азота(iv) по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. (пропорция: 2  моля оксида 1 моль  к-ты                         0,1 моля оксида молей кислоты х= 1*0,1/2  =  0,05) m  = n * m,     где n количество, г-моль;   m молярная масса,  моль; м(hno₂) = 1 +  14 + 2*16 = 47 (г/моль); м(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(hno₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(hno₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(no₂) = n*m  = 0,1*46 = 4,6  (г) w = (mв-ва/mр-ра) *100%         т.к. про   улетучивание газов из продуктов реакции  не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.       масса 1 л воды =1  кг,  т.к.  ее плотность 1, тогда  масса раствора: mр-ра =  1000 +  4,6 = 1004,6 (г) w(hno₂) = 2,35*100/1004,6 ≈  0,23% w(hno₃) = 3,15*100/1004,6  ≈ 0,31%       данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. входящий в oксид n⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до n⁵⁺. и n⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот  1е и восстанавливаясь до n³⁺ 2n⁴⁺o₂ + h₂o = hn⁵⁺o₃ + hn³⁺o₂ n⁴⁺  - e  →   n⁵⁺   |1              окисление, n⁴⁺ восстановитель n⁴⁺ + e   →   n³⁺   | 1             восстановление,  n⁴⁺ окислитель ответ: w(hno₂) = 0,23%;   w(hno₃) = 0,31%; овр(диспропорционирование)