Контрольная работа №2 «Строение вещества» 1. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными свя-

зями:

A) H202; Б) CL2 ; B) CO2; г) HCN; (2 6.)

2. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:

A) H2 ; Б) NaCL ; B) NH4CL ; ГJALBr3; (26)

3. Какая молекула имеет линейную конфигурацию:

A) CH4 Б) NH3

B) BeCL2 Г) H20 ( 26)

4. Какие связи в молекуле H202:

A) сигма -связи; Б) пи-связи; В) одна сигма-связь и одна пи-связь; Подна-сигма и две пи-связи; (36)

5.Дисперстная система газа в твердом веществе:

A)суспензия; Б)тушь; В)керамика;Г)сплав (16)

6. К молекулярным растворам относится водный раствор:

A)этанола ; Б) аммиака; В)углекислого газа; Г)сульфата меди. (1Б)

7. Нормальный пентан и 2,2-диметилпропан отличаются:

A)молекулярной массой; Б)качественным составом; В) количественным составом; Г)порядком соединения атомов в молекуле; (36)

8. Сила кислот увеличивается в ряду:

A)HF HBr-HCI-HI Б) HF-HCI-HBr-HI B) HI-HBr-HCL-HF Г)HF HI-HBr-HCI (16)

9. Структура макромолекулы резины:

A)линейная изогнутая; Б)линейная скрученная ; В) разветвленная; Г)пространственная; (1б) 10. Что относится к природным органическим полимерам:

A) кварц; Б)каучук; В) вискоза; Ппластмассы; (2б) Задание№2 Задача. Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 0,5 л с молярной концентрацией 1,15 моль/л. (4б) Максимальный - 22

139

170

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

verachistova1

Химия

4,5(80 оценок)

Нужно помнить, что молекула в итоге должна получаться электронейтральной, то есть число минусов должно быть равно числу плюсов. ещё нужно помнить, что у элементов-металлов, находящихся в главных подгруппах, постоянная степень окисления, равная номеру группы, в которой они находятся. так же надо помнить, что у водорода, как правило, всегда +1, а у кислорода -2. и ещё не забывать о том, что надо всегда смотреть: какой атом самый электроотрицательный - именно у него будет степень окисления с минусом. обычно, таковым элементом является кислород, но тут уже нужно рассматривать на конкретных примерах (круче него только фтор). когда начинаете просчитывать степени окисления в элементах, то всегда начинайте с кислорода и водорода, если они там есть. или же с элемента-металла из главной подгруппы. так вы выйдете на степени окисления других элементов. например, определим степени окисления элементов в таких соединениях: hno3(азотная кислота). начинаем с кислорода. он самый электроотрицательны. степень окисления -2. рядом с кислородом стоит индекс 3. умножаем 3 на -1, получаем -6 - "общая" степень окисления кислорода(число минусов в данной молекуле). идём далее. у водорода +1. сложим степени окисления водорода и кислорода: -6 +1 = -5. то есть, нам надо "перекрыть" ещё пять минусов. сделать это мы можем только за счёт азота. значит, у азота степень окисления +5. ba(oh)2. у кислорода -2. у водорода +1. сложим. -2 +1 = -1. значит "степень окисления" скобки будет -1. рядом со скобкой стоит индекс 2. умножаем. -1 * 2 = -2. чтобы "перекрыть" два минуса, нам нужно два плюса. вот и степень окисления бария - +2. kmo4. у кислорода -2. рядом с ним индекс 4. умножим. -2 * 4 = -8 - "общая" степень окисления кислорода. калий - элемент-металл главной подгруппы первой группы, а значит степень окисления у него +1. сложим. -8 +1 = -7. степень окисления магния должна быть +7. иногда можно встретить такую формула, например, оксид железа (iii). это прямая подсказка нам. тройка в скобках указывает на степень окисления железа в данном соединении - +3. значит формула оксида имеет следующий вид: fe2o3. шесть минусов кислорода "закрывают" шесть плюсов железа. вот, , и все основные моменты. если что-то непонятно объяснила, то спрашивайте - постараюсь написать попонятнее.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.