Не/здуже хворіє Катерина , ледве , лише​

Образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких  электронов  (напр., под действием излучения) с занятых  орбиталей  на свободные (или занятые лишь одним электроном). наименьшими энергиями возбужденные состояния, связанные с во внешних или между внешними электронными оболочками. более высокие возбужденные состояния возникают при переходе электронов с внутренних оболочек многоэлектронных  атомов  на внешние (напр., под действием рентгеновского излучения).  электронные уровни  атомов  и  молекул  определяются совокупностью квантовых чисел. электронные состояния  атомов  обозначают латинскими буквами  s, p, d, f, g,  отвечающими значениям орбитального квантового числа l = о, 1, 2, 3, 4, соотв., указывая  мультиплетностьсостояния    = 2s+1 (s-спиновое квантовое число) численным индексом слева вверху, а квантовое число полного углового момента    -справа внизу. например, возбужденные состояния атома  ртути, имеющие l=l, / = 1, s = о и 1 соответственно обозначают  1р1  и  3p1, энергия электрона  е  в атоме водорода зависит только от главного квантового числа  n  (в системе си):  где  т  и е-масса и заряд электрона,  h-постоянная планка,    - электрическая постоянная (диэлектрическая проницаемость вакуума). энергия многоэлектронных атомов зависит от всех квантовых чисел.