вопрос жизни и смерти сделать, на химии контрольную задали, а я в ней вообще ничего не понимаю.

Алгоритм на составление уравнений
окислительно - восстановительных реакций
1. Написать уравнение реакции.
2. Проверить правильность формул.
3. Расставить степени окисления элементов.
4. Подчеркнуть элементы, которые часто меняют степень окисления.
5. Составить уравнение электронного баланса, т.е. выписать окислитель и восстановитель и уравнять число принятых и отданных электронов.
6. Полученные коэффициенты поставить перед формулами тех веществ, в состав которых входят элементы, меняющие степень окисления.
7. Подписать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
8. Расставить коэффициенты перед остальными элементами и веществами, считая водород предпоследним, кислород последним.
Примечание: Проверить правильность подбора коэффициентов по количеству кислорода в правой и левой частях уравнения

Алгоритм на составление уравнений
реакций ионного обмена
1. Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
2. Определить причину, из-за которой реакция обмена идёт до конца, отметьте это в уравнении реакции соответствующим знаком (↓ - осадок; ↑- газ; подчёркиваем малодиссоциирующее вещество, например Н2О).
3. Написать полное ионное уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов (смотри таблицу растворимости), учитывая коэффициенты и индексы, а уходящие из сферы реакции – в виде молекул.
4. Подчеркнуть одинаковые ионы в обоих частях уравнений.
5. Исключить из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчёркнуты).
6. Оставшиеся частицы выписываем в краткое ионное уравнение, показывающее сущность химической реакции.

Составление уравнений реакции гидролиза соли

1. Написать уравнение диссоциации соли (если она растворима).

2. Подчеркнуть ион слабой кислоты или слабого основания.

3. Написать уравнение диссоциации воды.

4. Написать краткое ионное уравнение реакции (между ионом слабой кислоты (или основания) и молекулой воды).

5. Определить среду раствора по наличию ионов Н+ или ОН–.

6. Записать молекулярное уравнение гидролиза.

ЗАПОМНИ: при написании уравнения реакции гидролиза записывается только одна молекула воды.

Ионы слабых оснований:
Zn2+; Fe2+; Fe3+; Al3+; Cr3+;
Cu2+; Be2+; Co2+; Ni2+; Pb2+ и др.

Ионы слабых кислот:
CO32-; SO32-; PO43-; SiO32-; S2-; CH3COO- и др.

173

383

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Neckbeardicus

Химия

4,7(12 оценок)

49:80%

что выйдет в калькуляторе знайдьош кто мне лень писать

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.