За електронною конфігурацією зовнішнього енергетичного рівня (валентними електронами) назвіть елемент і охарактеризувати його
хімічні властивості. Наведіть приклади практичного використання даного
елемента.
4s 3d
(4s1 3d5)

ответ:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1    (2+2+6+2+6+5+1=24)

24 Cr

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1    (2+2+6+2+6+5+1=24)

ответ: 24 Cr

Ерманий - элемент 4 периода главной подгруппы 4 группы, все его валентные электроны находятся на внешнем слое (4-й энергетический уровень) , поэтому главное квантовое число для всех валентных электронов германия равно n = 4 орбитальное = побочное квантовое число l для двух s-электронов равно 0, для двух р-электронов равно 1 магнитное квантовое число m для s-электронов равно 0, а для р-электронов -1 и 0 спиновое квантовое число s для двух s-электронов равно соответственно -1/2 и +1/2, а для каждого из р-электронов оно равно -1/2 здесь необходимо помнить о принципе наименьшей энергии: каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром. и ещё принцип паули: в атоме не может быть 2 электронов, все 4 квантовых числа которых были бы одинаковыми. итак, наборы квантовых чисел внешних (валентных) электронов атома германия: n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2 n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2 n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2