В расположите в порядке возрастания количества вещества углекислого газа, выделенного при разложении 10 грамм вещества. А) NaHCO3=Na2CO3+CO3+H2O B)CaCO3=CO2+CaO C)MgCO3=CO2+MgO D)H2CO3=CO2+H2O

241

348

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

austinova578

Химия

4,7(65 оценок)

1)2fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

вычисляем количество вещества водорода:

n(h2) = v/vm = 100,8л / 22,4л/моль = 4,5 моль

по уравнению реакции

n(fe) : n(h2) = 2 : 3, значит n(fe) = 4,5х2/3 = 3моль

определяем массу железа

m(fe) = n x m = 3 моль х 56г/моль = 168г

p.s vm - это молярный объем, постоянная величина

2)3cuo+2al = 3cu + al2o3

вычисляем количество вещества оксида меди (ii):

n(cuo) = m/m = 120г / 80 г/моль = 1,5 моль

по уравнению реакции

n(al) : n(cuo) = 2 : 3, значит n(al) = 1,5х2/3 = 1моль

определяем массу алюминия

m(al) = n x m = 1 моль х 27г/моль = 27г

а) c + 2cl2 > ccl4 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = углерод, хлор, тетрахлорид углерода)b) h2o + so2 > h2so3 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = вода, оксид серы (iv), cернистая кислота)c) h2sio3 > sio2 + h2o(тип реакции - разложения, вещества (по порядку) = кремниевая кислота, оксид кремния (iv), вода)d) cr2o3 > не знаю. этот оксид не может разлагаться.e) 2al + 3zno > al2o3 + 3zn (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = алюминий, оксид цинка, оксид алюминия, цинк)f) 3h2 + fe2o3 > 3h2o + 2fe (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = водород, оксид железа (iii, вода, железо)g) bao+h2so4 > baso4(осадок) + h2o (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = оксид бария, серная кислота, сульфат бария, вода)h) zncl2+2agno3 > zn(no3)2 + 2agcl (осадок) (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = хлорид цинка, нитрат серебра, нитрат цинка, хлорид серебра)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.