Регистрация Спросить otvet5GPT
boltushkin01
10.04.2021 21:28
Химия
Есть ответ 👍

Вкратце расскажите как решать уравнения! )9 класс

197
369
Посмотреть ответы 4

Ответы на вопрос:

Alyyya
Alyyya
4,7(94 оценок)
При реакции замещения и обмена используется электронный пример h2so4+na=na2so4+ h2 h  степень окисления +, после реакции 0 na степень окисления 0, после + 2h+ -(+2e)-> h2    2  1 na0 )-> na+  1  2 уравниваем по значения h2so4+2na=na2so4+ h2 перед na ставим 2 тяжёлые решаются также. реакции сложения видно на глаз.
mspak02
mspak02
4,6(36 оценок)

биссектриса делит угол а пополам. пусть ∠сав₁=∠в₁ав=х, тогда из δавс,   угол в равен 90-2х, т.к. сумма острых углов в прямоугольном треугольнике равна 90°.

тот же угол в найдем из δав₁в; он равен 180-110-х=70-х, но это один и тот же угол. получим уравнение 90-2х=70-х

х=20

значит, угол сав=2*20°=40°, а искомый угол в равен 90°-40=50°

ответ 40° и 50°

sofiaytarahteev
sofiaytarahteev
4,6(34 оценок)

выдели ответ лучшим , я старался

katya1172
katya1172
4,6(60 оценок)
Оформление, думаю, нужно< br /> дано: < br /> m (p-pa) = 493,3 г< br /> w (ca(oh)2) = 1,5%, < br /> где w - массовая доля< br /> найти: < br /> m (cao) = ? < br /> решение: < br /> составляем уравнение реакции: < br /> cao + н2о -> ca(oh)2< br /> находим массу ca(oh)2: < br /> 493,3/100×1,5 = 7,4 г< br /> находим молярные массы веществ, о которых говорится в условии, т.е. ca(oh)2 и сао: < br /> м (ca(oh)2) = ar (ca) + 2×(ar(o) + ar(h)) = 40+2×(16+1) = 74 г/моль< br /> м (сао) = 40+16 = 56 г/моль< br /> составляем уравнение, в котором в числитель ставим реальные массы в-в, о которых говорится в условии, а в знаменатель - молярные: < br /> х/56 = 7,4/74< br /> выражаем неизвестную: < br /> х = 56×7,4/74 = 5,6 г< br /> ответ: m (cao) = 5,6 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS