11 клас Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 1
І рівень
1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги:
а) після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється
б) якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється в) хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях
г) стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками
2. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір лакмусу змінився на синій: а) натрій сульфіт Na2SO3
б) аргентум сульфід Ag2S
в) магній хлорид MgCl2
г) калій сульфат K2SO4
3. Вкажіть рівняння оборотної реакції:
а) CaCO3 = CaO + CO2;
б) 2Mg + O2 = 2MgO;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
г) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.
ІІ рівень
4. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції:
CO2 (г.) + Н2 (г.) ↔ СО (г.) + Н2О (г.); ∆Н > 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду?
а) зниження концентрації водню
б) підвищення температури
в) зниження концентрації водяної пари
г) підвищення тиску
5. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей.
а) Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0
б) Fе2 ++ SО42−→ FеSО4
в) Сu2 ++ SО42− → CuSО4
г) Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе0
6. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.

Схема реакції
1) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 2) SO3 + H2O → H2SO4
3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 4) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Тип реакції
а) заміщення
б) обміну
в) розкладу
г) сполучення ІІІ рівень

7. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть рівняння гідролізу.
ІV рівень
8. Аргентум нітрат масою 8.5 г прореагував з хлоридною кислотою. Утворився білий осад масою 7 г. Обчислити відносний вихід продукту реакції.

265

395

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Smile460

Химия

4,5(86 оценок)

1 - А

2 - Б

3 - В

4 - Ж

5 - Г

6 - Д

7 - Е

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.