lyubalarina04
31.01.2020 11:16
Химия
Есть ответ 👍

При увлечение температуры на 60°с скорость реакции возросла на 729раз . определите температурный коэффициенты

270
380
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

хамзикош
4,4(47 оценок)

zns⁻² + o₂⁰ → zno⁻²+ s⁺⁴o₂↑

s⁻² -6e⁻   →   s⁺⁴             6         1

                                          12

2o⁰+2x2e⁻ → 2o⁻²↑     4         3

s⁻² восстановитель, процесс окисления

o⁰   окислитель, процесс восстановления

2zns + 3o₂ = 2zno + 2so₂↑  

zn²⁺o + c⁰ → zn⁰ + c⁺²o↑

zn²⁺+2e⁻ → zn⁰ 2   1

c⁰ -2e⁻→   c⁺²   2   1

zn²окислитель, процесс восстановления

c⁰восстановитель, процесс окисления

zno + c = zn + co↑  

 

zn⁺²o + c⁰ → zn⁰ + c⁺⁴o₂↑

zn⁺² +2e⁻→ zn⁰ 2         2

                              4    

c⁰ -4e⁻→   c⁺⁴     4         1

zn⁺²окислитель, процесс восстановления

c⁰ восстановитель, процесс окисления

2zno + c = 2zn + co₂↑  

fe₂⁺³o₃ + c⁺²o → fe⁰ + c⁺⁴o₂↑

fe⁺³+3e⁻→ fe⁰   3       2

                              12  

c⁺²-4e⁻ →   c⁺⁴   4       3

fe⁺³окислитель, процесс восстановления

c⁺² восстановитель, процесс окисления

fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂↑  

w⁺⁶o₃ + h₂⁰ → w⁰+ h₂⁺o

w⁺⁶+6e⁻ → w⁰         6         1

                                      6

2h⁰-2xe⁻ →   2h⁺     2         3

w⁺⁶окислитель, процесс восстановления

h⁰ восстановитель, процесс окисления

wo₃ + 3h₂ = w+ 3h₂o            

cr₂⁺³o₃ + al⁰ → cr⁰ + al₂⁺³o₃

cr⁺³+3e⁻ → cr⁰

al⁰-3e⁻ →   al⁺³

cr⁺³ окислитель, процесс восстановления

al⁰ восстановитель, процесс окисления

cr₂o₃ + 2al = 2cr⁰ + al₂o₃

ti⁺⁴cl₄ + mg⁰→ mg⁺²cl₂ + ti⁰

ti⁺⁴+4e⁻→   ti⁰       4         1

                                  4

mg⁰-2e⁻→ mg⁺²   2         2

ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления

mg⁰восстановитель, процесс окисления

ticl₄ + 2mg= 2mgcl₂ + ti⁰

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS