Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения.Углерод → метан → угарный газ → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция → углекислый газ → угарный газ.

287
459
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

imrangaraev00
4,7(7 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

n(cs₂)=2моль

v(co₂)-? v(so₂)-?

решение:

1. для решения используем закон объемных отношений. этот   закон используют, когда взаимодействуют газообразные вещества и услови нормальные.

объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.

другими словами, стехиометрические коэффициенты в   уравнениях реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

2. запишем уравнение рекакции:

cs₂+3o₂=2so₂+co₂

а) по уравнению реакции сгорает 1моль, значит 22,4л сеероуглерода. образуется 2моль оксида серы(iv), значит 44,8л. и образуется 1моль, значит 22,4л. оксида углерода (iv).

б) по условию сгорает 2л. сероуглерода, значит образуется 4×22,4л.=89,6л. оксида серы(iv) и 2х22,4л.=44,8л. оксида углерода (iv)

3. ответ: образуется 89,6л. оксида серы(iv) и44,8 л. оксида углерода (iv).

можно решить и по другом, используя молярный объем:

vm=22,4л./моль.

дано:

n₁(cs₂)=2моль

v(co₂)-? v(so₂)-?

решение:

1. запишем уравнение рекакции:

cs₂+3o₂=2so₂+co₂

а) по уравнению реакции:

n(cs₂)= 1моль,   n(so₂)= 2моль   n(co₂)= 1моль

б) по условию

n₁(cs₂)=2моль,   n₁(so₂)= 4моль   n₁(co₂)= 2моль

2. определим объемы, образовавшихся газов:

  v(so₂)=n₁(so₂)×vm=4моль×22,4л./моль=89,6л.

v(co₂)= n₁(co₂)×vm= 2моль ×22,4л./моль=44,8л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS