Ответы на вопрос:
Потому что без них мы бы не смогли лечить сложные болезни,да и простые тоже
Відомо:
V(розчину)=150 мл;
W=20%;
ρ(розчину)=1,31 г/мл;
m(речовини) -?
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою:
m(розчину) = V(розчину)•ρ(розчину)
m(розчину) = 150 мл • 1,31 г/ мл = 196,5 г.
2. Знаходимо масу розчиненої речовини
за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)•W):100%
m(речовини)=(196,5 г • 20%):100% = 39,3 г.
Відповідь: в розчині нітратної кислоти
об'ємом 150 мл з масовою часткою її
20% міститься кислота масою 39,3 г.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою:
m(розчину) = V(розчину)•ρ(розчину)
m(розчину) = 150 мл • 1,31 г/ мл = 196,5 г.
2. Масова частка речовини в будь-якому
розчині показує масу розчиненої речовини,
що міститься у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині
складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину - 20 г речовини
у 196,5 г розчину - х г речовини
100 г / 196,5 г = 20 г / х г,
тому х г • 100 г = 20 г • 196,5 г,
х = (20 г • 196,5 г) : 100 г = 39,3 г,
тому m(речовини) = 39,3 г.
Відповідь: в розчині нітратної кислоти
об'ємом 150 мл з масовою часткою її
20% міститься кислота масою 39,3 г.
V(розчину)=150 мл;
W=20%;
ρ(розчину)=1,31 г/мл;
m(речовини) -?
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою:
m(розчину) = V(розчину)•ρ(розчину)
m(розчину) = 150 мл • 1,31 г/ мл = 196,5 г.
2. Знаходимо масу розчиненої речовини
за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)•W):100%
m(речовини)=(196,5 г • 20%):100% = 39,3 г.
Відповідь: в розчині нітратної кислоти
об'ємом 150 мл з масовою часткою її
20% міститься кислота масою 39,3 г.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою:
m(розчину) = V(розчину)•ρ(розчину)
m(розчину) = 150 мл • 1,31 г/ мл = 196,5 г.
2. Масова частка речовини в будь-якому
розчині показує масу розчиненої речовини,
що міститься у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині
складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину - 20 г речовини
у 196,5 г розчину - х г речовини
100 г / 196,5 г = 20 г / х г,
тому х г • 100 г = 20 г • 196,5 г,
х = (20 г • 196,5 г) : 100 г = 39,3 г,
тому m(речовини) = 39,3 г.
Відповідь: в розчині нітратної кислоти
об'ємом 150 мл з масовою часткою її
20% міститься кислота масою 39,3 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Составьте красворд со словом Вселенная...
Yanchic0222.07.2021 20:07 -
Виберіть ті види мистецтв,які відносяться до єкранних:. (Може буди...
VlfdimirSychev15.03.2022 07:20 -
Що найбільше захопило у романі Д.Джонс Мандрівний замок Хаула ...
VaDerSs06.11.2022 17:12 -
Егер киіз үй табанының радиусы а)2,5м ;ə)3м ;б)3,5м; в)5м; болса ,диаметрі...
Илья095607.03.2020 03:32 -
Рассмотри выражение 5х. Это произведение числа 5 и буквы Х. Число 5...
GevorgStepanyan12.09.2022 01:40 -
Әңгіме неліктен прописка деп аталған...
Мерген0810.01.2021 06:34 -
Как называется система которая сложилась в мире после тридцатилетней...
оопда12.07.2022 02:23 -
Почему с одними государствами гунны дружили а с другими воевали? В...
Arina4dyuzhova25.06.2023 15:56 -
с химией! тест А) Проверьте себя. «Верны ли утверждения?». Если вы...
Vikatyn28.07.2021 21:46 -
Укажите особенности земноводных в сравнении с рыбами: кожные покровы,...
nmedvedeva2001829.10.2020 19:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.