Задания для самостоятельной работы по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций».
можно только первое задание

Задание 1.

Составьте уравнения химических реакций:

ZnO + O2 → ZnO

Al + S → Al2O3

Li + O2 → Li2O

KClO3 → KCl + O2

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl

Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Mg + O2 → MgO

Al + Cl2 → AlCl3

Na + S → Na2S

P + O2 → P2O5

H2 + Cl2 → HCl

Al + O2 → Al2O3

CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu

Ca + O2 → CaO

CaO + C → CaC2 + CO

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Укажите типы химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов.

Задание 2.

Составьте уравнения химических реакций:

гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)

серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода

гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода.

Укажите типы химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов.

ответ:

1. алкены (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода.

2. алкены образуют гомологический ряд с общей формулой cnh2n:

c₂h₄ этен(этилен)     h₂c=ch₂

c₃h₆ пропен(пропилен) h₂c=ch-ch

c₄h₈ бутен(бутилен) h₂c=ch-ch-ch

c₅h₁₀ пентен   h₂c=ch-ch-ch-ch

c₆h₁₂ гексен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch

c₇h₁₄ гептен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch

c₈h₁₆ октен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch

c₉h₁₈ нонен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch

c₁₀h₂₀ децен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch

3.   атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. двойная связь: одна сигма-связь и одна пи-связь. пи-связь в отличие от сигма-связи непрочная, разрывается образуются два неспаренных электрона и за счет них идет реакция присоединения.

алкены могут существовать в виде пространственных или изомеров.

цис- изомеры: заместители расположены по одну сторону от двойной связи;

транс- изомеры: заместители расположены по разные стороны от двойной связи.

4. алкены активны. их свойства во многом определяются наличием двойной связи. для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения.   пи-связь в отличие от сигма-связи непрочная, разрывается образуются два неспаренных электрона и за счет них идет реакция присоединения.

алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также способны к радикальному замещению.

4. свойства этилена c₂h₄

4.1 реакции присоединения за счет разрыва пи-связи:

гидрирование: h₂c=ch₂+h₂→h₃c-ch₃ этан (в присутствии никеля)

галогенирование: h₂c=ch₂+ci₂ → cih₂c-ch₂ci хлорэтан

гидрогалогенирование: h₂c=ch₂+hbr →ch₃-ch₂br хлорэтан

гидратация:   h₂c=ch₂+hoh→ ch₃-ch₂oh этиловый спирт(в присутствии серной кислоты)

окисление:

этилен легко окисляется. если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. в результате образуется этиленгликоль:

3h₂c=ch₂+2kmno₄+4h₂o→ch₂oh-ch₂oh+2mno₂+2koh

горение:

c₂h₄+o₂=co₂+h₂o+q

полимеризация: nh₂c=ch₂→(-h₂c-ch₂-)n полиэтилен

димеризация:

hc=ch₂→h₂c=ch-ch₂-ch₃

→→→→→