Закрепление. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций. 1. Ba + O2 → BaO
2.Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
3.Na + S → Na2S
4.Fe + O2 → Fe3O4
5.C + O2 → CO2
6.CH4 → C2H2 + H2
7.Ca + HCl → CaCl2 + H2
8.K + S → K2S
9.HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
10.Fe + O2 → Fe2O3
11.BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
12.Fe + Cl2 → FeCl3Закрепление. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций.
1. Ba + O2 → BaO
2.Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
3.Na + S → Na2S
4.Fe + O2 → Fe3O4
5.C + O2 → CO2
6.CH4 → C2H2 + H2
7.Ca + HCl → CaCl2 + H2
8.K + S → K2S
9.HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
10.Fe + O2 → Fe2O3
11.BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
12.Fe + Cl2 → FeCl3
286
497
Ответы на вопрос:
1. 2Ba + O2 → 2BaO - горение
2.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O - нейтрализации
3.2Na + S → Na2S - соединения
4.3Fe + 2O2 → Fe3O4 - горения (ржавления)
5.C + O2 → CO2 - горения
6.CH4 → C2H2 + H2 - разложения
7.Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 - замещения
8. 2K + S → K2S - соединения
9.2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
10.Fe + O2 → Fe2O3 - горения
11.BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O - нейтрализации
12.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 - соединения
2.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O - нейтрализации
3.2Na + S → Na2S - соединения
4.3Fe + 2O2 → Fe3O4 - горения (ржавления)
5.C + O2 → CO2 - горения
6.CH4 → C2H2 + H2 - разложения
7.Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 - замещения
8. 2K + S → K2S - соединения
9.2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
10.Fe + O2 → Fe2O3 - горения
11.BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O - нейтрализации
12.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 - соединения
Объяснение:
Нерастворимые основания, а также все амфотерные основания при нагревании разлагаются с образованием оксида металла и воды.
Как правило, металл в оксиде имеет туже степень окисления что и гидроксиде. Например,
+2 t +2
Sn(OH)2 =====> SnO + H2O
Остальные задания выполните по этой методике самостоятельно
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
savoian82ozq31t14.01.2020 20:16
-
Snihdsfg23.12.2021 15:38
-
SirykValia23.04.2023 08:35
-
dynn04.08.2022 18:55
-
danilhgg5203.03.2022 16:22
-
isxakovravil82p0c2e421.07.2021 03:53
-
mikimays2003Sasha12.07.2022 16:57
-
АльпакаКайа30.09.2021 09:50
-
QwErTyля30.06.2023 06:09
-
sacredand11.12.2020 17:21
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.