Укажите вид изомерии каждого 1. h2с=ch-ch=ch-ch3 пентадиен-1,3 2. h2с=c=cн-ch2-ch3 пентадиен-1,2 (неуверена, что устойчив) кумулированные связи 3. h2с=ch-ch2-ch=ch2 пентадиен-1,4 4. сh3-hc=c=ch-ch3 пентадиен-2,3 (неуверена, что устойчив) кумулированные связи 5. ch2=c(ch3)-ch=ch2 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен) 6. сh2=c=c(ch3)2 3-метилбутадиен-1,2 (неуверена, что устойчив) кумулированные связи 7. нс(тройная связь)с-сн2-сh2-ch3 пентин-1 8. сh3-c(тройная связь)с-сн2-сн3 пентин-2

295

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

захар186

Химия

4,6(19 оценок)

Первые четыре - изомеры положения кратных связей. пятый и шестой - изомеры положения кратных связей. последние два - изомеры положения кратной связи. любой из первых четырех и пятый или шестой - изомеры по строению углеродного скелета. любой из первых шести и любой из оставшихся двух - межклассовые изомеры. аллены (диены с кумулированными двойными связями) - не самые устойчивые вещества, но при н.у. они вполне живучие)

koteleva

Химия

4,6(73 оценок)

Сильные кислоты в водной среде диссоциируют необратимо. например, хлороводородная кислота полностью превращается в катионы водорода h+ и хлоридные анионы cl-: hcl = h+ + cl- если в 1 л водного раствора содержится 1 .10-2 моль hcl, то катионов водорода h+ в этом объеме тоже 1 .10-2 моль. значение водородного показателя (рн) для этого раствора оказывается равным 2. когда в том же объеме раствора содержится 1 .10-3 моль hcl, то катионов h+ становится уже 1 .10-3 моль (рн = 3), если хлороводородной кислоты 1 .10-4 моль, то содержание h+ - 1 .10-4 моль (рн = 4), и т.д.для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр концентрация хлороводорода будет 1 .10-1 / 10 = 1 .10-2. тогда рн = 2.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.