Вариант №7 1. Ионное произведение воды.
2. Произведение растворимости.
3. Определите молярную и нормальную концентрацию сульфита меди если в растворе массой 400г с плотностью 1,67 г/мл растворено 87г заданной соли.
4. После упаривания 5л 10%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл) масса раствора уменьшилась на 3кг. Какова массовая доля гидроксида калия (в процентах) в растворе после упаривания.
5. Определите рН раствора если концентрация гидроксид ионов 0,0005 моль/л
6. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: нитрат серебра, алюминат магния в молекулярной и ионной формах. Назовите соли.
7. Рассчитайте концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе Mg3(PO4)2, если произведение растворимости этой соли при 25о C равно 3,9∙10-26 .

222

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Metalgitarist23

Химия

4,4(12 оценок)

1. Ио́нное произведе́ние воды́ (KW) — произведение концентраций ионов водорода Н+ и гидроксид-ионов OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

2. Произведе́ние раствори́мости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.

Самый правильный ответ для тебя красотка.

newsosnovskiymp06yuf

Химия

4,8(54 оценок)

m=32 (г)

N=Na*n, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (молекул/моль)

n=m/M

M(SO2)=32+2*16=64 (г/моль)

n=32/64=0.5 (моль)

N=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23 (молекул)

n=N/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5 (моль)

ответ в 0,5 моль

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.