den2424denoztwre

18.06.2022 15:57

Химия

Есть ответ 👍

1. Составить формулы веществ по валентности: P – S P (III) - O O - S Al – Cl

2. Закончить уравнения реакций, определить тип химических реакций:
P + ? = P2S3 HgO = ? + ? C2H4 + ? = CO2 + H2O
3. Вычислить массовую долю элементов в оксиде серы (VI).
4. Решить задачу.
Какую массу сульфида цинка (ZnS) можно получить при взаимодействии 64г. серы с 20г. цинка?
(по уравнению реакции)
5. Определить формулу вещества по массовой доле элементов: водорода – 25%, углерода – 75%

250

386

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

cook16

Химия

4,8(9 оценок)

Объяснение:

как усиливается полярность ковалентной связи? как можно с таблицы Менделеева понять это

Например почему в таких веществах как:

HI-> HBr-> HCl

SiCl4-> PCl3-> SCl2

усиливается, а в этой цепочке нет: CH4-> NH3-> H2O

можно объяснение для чайников)

Для качественной характеристики полярности связи было введено понятие

электроотрицательности атомов (ЭО).

Электроотрицательность – это атомов в соединении

притягивать к себе электроны общих электронных пар (т.е. электроны,

образующие химическую связь).

В средней школе мы обычно имеем дело с относительной

электроотрицательностью.

Относительная электроотрицательность – условная безразмерная

характеристика, которая показывает во сколько раз электроотрицательность

атома химического элемента в соединении больше или меньше

электроотрицательности атома принятого за эталон.

Численные значения относительной электроотрицательности приведены в ПСХЭ, существуют также специальные таблицы относительной электроотрицательности.

В периодах электроотрицательность атомов химических элементов

возрастает с увеличением заряда ядра атомов (т.е. слева направо), а в главных

подгруппах – снизу вверх.

Чем сильнее атом притягивают общую электронную пару связи, тем

больше значение его электроотрицательности.

Наибольшую относительную электроотрицательность имеют атомы фтора, а наименьшую - атомы цезия и франция.

Полезно запомнить следующее правило: чем выше и правее в

Периодической системе химических элементов располагается атом, тем он более электроотрицателен.

Шкала электроотрицательности неметаллов (в обобщенном виде)

выглядит следующим образом:

F, O, N, Cl, Br, I, S, Se, C, At, P, Te, As, H, B, Sb, Si, Ge

Чем больше разность значений электроотрицательности атомов,

образующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является

данная связь.

Например, водород образует соединения с фтором (НF) и с хлором

(НСl). В каком из этих соединений химическая связь более полярная?

H – F H – Cl

ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(F)= 4,1 ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(Cl)= 2,83

ΔОЭ = 4,1 – 2,1 = 2,0 ΔОЭ = 2,83 – 2,1 = 0,73

В молекуле фтороводорода разность между относительной ЭО атомов, образующих химическую связь, больше, чем в молекуле хлороводорода (сравните 2,0 и 0,73).

Таким образом, связь Н–F является значительно более полярной, чем связь Н–Cl

В формулах соединений химический символ менее электроотрицательного элемента пишется, как правило, на первом месте.

В ряду SiCl4-> PCl3-> SCl2 - кремний, фосфор и сера находятся в одном периоде, более электроотрицательным будет сера (2,70) наименее электротрицательным кремний (1,74) Электроотрицательность хлора везде примерно одинакова 2,87

А что полярность связи?

Наиболее полярной будет связь Si -Cl ΔОЭ = 2,87 – 1.74 = 1,13

Связь S-Cl будет наименее полярной ΔОЭ = 2,87 – 2,70 = 0,17

В ряду ClН4-> NH3-> H2O электроотрицательность водорода одинакова 2,1. Элементы С, N, O имеют более высокую электроотрицательность 2,50, 3,07 3,50 соответственно

Какая же связь будет наиболее полярной? Конечно же Н - О

ΔОЭ = 3,50 – 2,10 = 1,40

Какая связь менее полярной: С - Н ΔОЭ = 2,50 – 2,10 = 0,40

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.