5 уравнений реакций на 5 типов свойств щелочных металлов

218

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stozhok1998

Химия

4,4(48 оценок)

Na+O2=Na2O

2Na+H2=2NaH

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Na+Cl2=NaCl

Na+HNO3(разб)=NaNO3+NH4NO3+H2O

Na+2HCl=NaCl+H2

Объяснение:

ahmedov2007

Химия

4,5(31 оценок)

Решение: 1.d(h2)=m(смеси)/m(h2), где d - относительная плотность (по водороду), м - молярная масса. m(смеси)=20*2 г/моль=40 г/моль. 2.m(смеси)=(m(o2)+m(so3))/(n(o2)+n( где m- масса вещества, n-количество вещества. воспользуемся формулой m=m*n, где m - молярная масса, n - количество вещества. подставив её, получаем: m(смеси)=(32 г/моль * n(o2)+ 80 г/моль * n(so3))/(n(o2)+n( далее подставим значение молярной массы смеси и преобразуем данную формулу в уравнение с двумя неизвестными, где x-n(o2), y-n(so3). 40=(32x+80y)/(x+y) 40x+40y=32x+80y 8x=40y x=5y мы нашли соотношение молей кислорода к оксиду серы (vi), то есть n(o2)=5n(so3). 3.находим объёмную долю оксида серы (vi) по формуле: w(so3)=v(so3)/(v(so3)+v( где w - объёмная доля газа, v - объём газа. воспользуемся формулой v=vm*n, где vm - молярный объём газа, то есть константа 22.4 л/моль. w(so3)=(22.4 л/моль * n(so3))/(22/4 л/моль * n(so3) + 22.4 л/моль * n( подставим теперь вместо n(o2) - 5n(so3). также можем сократить сразу и числитель и знаменатель на 22.4 л/моль. получаем в итоге: w(so3)=n(so3)/(n(so3+5n(so3)=n(so3)/6n(so3)=1/6=0.1667 (16.67%). ответ: w(so3)=0.1667 (16.67%).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.