Элемент,атомы которого образуют простое вещество(неметалл),при обычных условиях являющееся жидкостью: а)йод,б)кислород,в) сера,г) бром. напишите электронную и структурную формулы молекулы этого вещества,укажите вид связи.

ответ:

объяснение:

1. они диссоциируют одинаково: на катион водорода и анион кислотного остатка, следовательно, меняют цвет индикаторов. подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:  

сн3 соон →сн3соо- + н+

взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2сн3 соон + мg → (сн3 соо)2мg + н2

как и неорганические, взаимодействует с основными   и амфотерными с образованием соли и воды:

2сн3 соон + мgо = (сн3 соо)2мg + н2о,

2сн3 соон + znо = (сн3 соо)2 zn + н2о.

вступают в реакцию нейтрализации с основаниями и амфотерными :

2сн3 соон + сu(он) 2 = (сн3 соо)2сu + 2н2о,

2сн3 соон + zn(он) 2 = (сн3 соо)2 zn + 2н2о

как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот, что характерно и для неорганических кислот:

2сн3 соон + сaсо3 = (сн3 соо)2 са + н2о + со2

если взять реакцию эстерификации (сн3 соон + с2н5он → сн3 соос2н5 + н2о)   то и неорганические кислоты   могут вступать в реакции со спиртами,   например, реакция нитрования многоатомного предельного спирта глицерина. при этом так же образуется сложный эфир.  

2. 1)молекулы всех органических кислот содержат атомы углерода, а практически все и атом водорода. у неорганических (кроме угольной) атомы других элементов в кислотном остатке. 2) катион находится в конце формулы.  

3. наличием иона водорода.

все свойства карбоновых кислот   связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.

4. для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. в этом заключается их сходство.   предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными , основаниями, амфотерными и солями