Какой молеулы окисление равно 0

Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном виде.

Например: H⁰2 ; O⁰2 ; Cl⁰2 ; Al⁰ ; и т.д.

Дано: m(р-ра naoh=20г. ω%(р-ра naoh)10%m(р-ра mgci ₂)=19г. ω%(р-ра mgci ₂)=5%найти: m(1. определим массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%   отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m (naoh)=ω%(naoh)×m(р-ра naoh)÷100%=10%×20г÷100%= 2г. 2. определим массу хлорида магния в 19г. 5% раствора: : m(mgci₂)=ω%(р-ра mgci₂) х m(р-ра mgci ₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г.3. определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества: а)m(naoh) =23+16+1=40г./моль б) m(mgci₂)=24+35.5x2=95 г./моль 4. определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния n(naoh)=m(naoh) ÷m(naoh) =2г.÷40г./моль=0,05моль n(mgci₂)=m(mgci₂)÷m(mgci₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль4.5.запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния: 2naoh+mgci₂=2naci +mg(oh)₂↓ 6. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. у нас в расчетах получилось:   0,05моль  гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния. если на 2мольnaoh требуется 1моль mgci₂, то на             0,05мольnaoh требуется  хмоль mgci₂ хмольmgci₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольmgci₂ у нас в расчетах получилось 0,01мольmgci₂, значит mgci₂ находится в недостатке и дальше решаем используя данные хлорида магния. 7. по уравнению реакции из 1мольmgci₂ образуется 1мольmg(oh)₂, значит из 0,01mgci₂ образуется 0,01мольmg(oh)₂.   n(mg(oh)₂) =0,01моль 8. определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль: m(mg(oh)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль m(mg(oh)₂) =n(mg(oh)₂) ×m(mg(oh)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г. 9. ответ: при взаимодействии раствора naoh массой 20г. с массовой долей naoh 10% и раствора mgcl₂ массой 19г. с массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.