Даны следующие вещества : сао,cu(oh)2,hcl,kbr,so2,h2s,n2o5.напишите уравнения протекающие реакций.

280

343

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

accolic

Химия

4,8(11 оценок)

1)cao + 2hcl = cacl₂ +h₂o

2)so2 + cao =caso₃

3)cao + n₂o₅ = ca(no₃)₂

4)cu(oh)₂ +2hcl =cucl₂ +2h₂o

5)cu(oh)₂ + h₂s = cus +2h₂o

6)2hcl + so2 = cl2o +h₂o

7)s₂cl₂ +2h₂o = h₂s + so₂ +2hcl

Фикус04

Химия

4,6(5 оценок)

Дано: m₁(fe) = 8 г m₁р-ра(cuso₄) = 250 г w₁(cuso₄) = 15% m₂(fe+cu) = 8,77 г найти: m(cuso₄); w₂(cuso₄) решение: на железной пластинке осаждается медь, т.к. железо вытесняет ее из р-ра ее соли. а железо из свободного состояния переходит в раствор в виде иона fe²⁺: fe + cuso₄ = cu↓ + feso₄ fe⁰ - 2e → fe²⁺ окисление, fe ⁰ - восстановитель cu²⁺ + 2e → cu⁰ восстановление, cu²⁺ - окислитель m(fe) = 56 (г/моль) m(cu) = 64 (г/моль) если 1 моль железа перейдет в р-р в виде иона, вместо него на пластинке высадится 1 моль металлической меди. и масса пластинки увеличится на разницу молярных весов. δм = 64 - 56 = 8 (г/моль) у нас изменение массы: δm = m₂(fe+cu) - m₁(fe) = 8,77 - 8 = 0,77 (г) составим и решим пропорцию: прореагировал 1моль изменение массы 8 г прореагировало х молей изменение массы 0,77 г х = 0,77/8 = 0,09625 (моля) это значит, что из раствора ушло 0,09625 моля сульфата меди (и образовалось столько же молей сульфата железа(ii)) прореагировало m₂(cuso₄) = n(cuso₄)*m(cuso₄) m(cuso₄) = 64+32+4*16=160 (г/моль) m₂(cuso₄) = 0,09625*160 = 15,4 г в растворе было: m₁(cuso₄) = w₁(cuso₄)*m₁р-ра(cuso₄) = (15/100)*250 = 37,5 (г) осталось в растворе: m(cuso₄) = m₁(cuso₄) - m₂(cuso₄) = 37,5 - 15,4 = 22,1 г из раствора выведено 0,77 г меди, масса раствора стала: 250 - 0,77г = 249,23 (г) w₂(cuso₄) = [m(cuso₄)/m₂р-ра(cuso₄)]*100% = 22,1/259,23 ≈ 8,9% ответ: 8,9% (или 22,1г) cuso₄

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.