Химия: FeCl2+NaOH(конц.)= и назвать продукты

marsianin121

19.02.2021 22:38

Химия

Есть ответ 👍

FeCl2+NaOH(конц.)= и назвать продукты

171

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

асаль14

Химия

4,7(67 оценок)

FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaCl | Реакция взаимодействия хлорида железа(II) и гидроксида натрия

Объяснение:

В результате взаимодействия хлорида железа (II) и гидроксида натрия (FeCl2 + NaOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида железа (II) и хлорида натрия (обмен). Реакцию следует проводить в атмосфере азота.

DashaL04

Химия

4,8(90 оценок)

так легко 0_0

щя напишу

Mykolaj8

Химия

4,5(67 оценок)

Дано: m(ме₂о) = 4,7 г; mр-ра = 112 г; w(меон) = 5 % найти: определить оксид ме решение: ме₂о + н₂о = 2меон m(меон) = w* mр-ра = (5/100)*112 = 5,6 (г) увеличение массы произошло за свет присоединения воды m(н₂о) = m(meoh) - m(me₂o) = 5,6 - 4,7 = 0,9 (г) n(н₂о) = m(h₂о)/м(н₂о) = 0,9/18 = 0,05 моля. значит, 4,7 г оксида составляют 0,05 моля, т.к. в уравнении на 1 моль оксида приходится 1 моль воды поскольку в формулу ме₂о входит 1 атом кислорода, то в 0,05 моля оксида кислорода содержится 0,05 г-атом,т.е. n(o) = 0,05 г-атом m(o) = n(o) * a, где а - масса одного г-атома кислорода, а = 16 г/моль m(о) = 0,05*16 = 0,8 (г): тогда масса двух г-атомов ме : 4,7 - 0,8 = 3,9 (г) молярная масса оксида складывается из г-атомных масс металла и кислорода м(ме₂о) = 2*м(ме) + м(о) составим и решим пропорцию: масса металла в оксиде 3,9 г масса кислорода 0,8г масса металла в 1 моле 2м(ме) масса кислорода м(о) =16 г-атом м(ме) = (3,9 * 16)/(2*0,8) = 39 (г/моль) по периодической системе элементов д.и.менделеева это калий (к)! и взят оксид калия к₂о ответ; оксид калия к₂о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.