Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав

атома:

Положение элемента в Периодической системе:

1) 38р, 50n, 38е; А) 5-й период IIБ группы;

2) 48р, 64n, 48е; Б) 5-й период VIА группы;

3) 42р, 54n, 42е; В) 5-й период IIА группы;

4) 52р, 76n, 52е. Г) 5-й период VIБ группы.

2 Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента:

Химический элемент:

1) s; А) кальций;

2) р; Б) ванадий;

3) d; В) теллур;

Г) молибден.

3 Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) АI;

2) ионная; Б) РН3;

3) металлическая; В) СаS;

4) ковалентная полярная. Г) S2.

4 Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1) графит; А) молекулярная;

2) сульфат натрия; Б) металлическая;

3) калий; В) атомная;

4) иод. Г) ионная.

5 Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и

дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

1) чугун; А) твердое вещество / газ;

2) смог; Б) твердое вещество / твердое вещество;

3) пористый шоколад. В) газ / твердое вещество.

6 Установите соответствие между названием веществ и явлением.

Название вещества: Явление:

1) ацетилен и бутин-1; А) гомология;

2) кислород и озон; Б) изотопия;

3) протий и дейтрий; В) аллотропия;

4) ацетон и пропаналь. Г) изомерия.

7 Установите соответствие между валентностью элемента и формулой, где он проявляет эту валентность.

(Валентность водорода во всех соединениях равна I)

Валентность элемента: формула:

1) I; А) Н2О

2) III; Б) NaН;

3) IV; В) РН3;

4) II; Г) СН4 .

Задания со свободным ответом

8 Составьте электронные формулы атомов А) фосфора, Б) никеля

9 Определите вид связи и тип кристаллической решетки. Составьте схемы образования связей в

веществах: фторид магния, сероводород

10. Решите задачу

Определить массу гидроксида натрия в 700 г 14,ЗМ раствора NаОН в воде (рр-ра = 1,43 г/мл).

Ну так тут все просто,решай сам бездарь.

Объяснение:

1. кремний. sio2; h2sio3 2. азот. n2o5; hno3 3. фосфор. p2o5; h3po4 4. галлий 5. кремний 6. электронная формула марганца - 3d⁵4s². у марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов. электронная формула хлора - 3s²3p⁵. у хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе 7. электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. в наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы 8. электронная формула азота - 2s²2p³. имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. на самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). структура высшего оксида: o2n - o - no2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи) 9. электронная формула фтора 2s²2p⁵. один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7 10. все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). по мере заполнения внешней p-орбитали начинают  усиливаться неметаллические свойства. если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам, способным проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами. 11. есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. у этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.  16. электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.  з.ы. от автора ответа. тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)