A) определить константу равновесия при 298.15 к. 2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o б) принимая δнт= δн298 и δsт= δs298, оцените температуру начала разложения nahco3.

А) 2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o находим δg реакции: δg = δg(na2co3) + δg(co2) + δg(h2o) - 2δg(nahco3) (все δg при т = 298,15 к) находим константу равновесия: δg = -rtlnk => k = e^(-δg/rt) (осталось только погуглить числа δg(na2co3), δg(co2), δg(h2o), δg(nahco3) и подставить их в формулу для δg, а потом подставить полученное δg, r = 8,314 дж/(к * моль) и т = 298,15 к в последнюю формулу и найти k). б) в состоянии равновесия δg = δн - тδs = 0, отсюда т = δh/δs. находим δh реакции: δн = δн(na2co3) + δн(co2) + δн(h2o) - 2δн(nahco3) находим δs реакции: δs = δs(na2co3) + δs(co2) + δs(h2o) - 2δs(nahco3) (все δн и δs при т = 298,15 к) осталось только погуглить числа δн(na2co3), δн(co2), δн(h2o), δн(nahco3), δs(na2co3), δs(co2), δs(h2o), δs(nahco3) и подставить их в формулы для δн и δs. а потом найти т.

nh4oh+hno3=nh4no3+h2o

163x0.6/51=1.9176киломоль

1.9176x68=130.4кг

(и это всё)