Регистрация Спросить otvet5GPT
matveiruzkovjoping56
26.03.2023 03:23
Химия
Есть ответ 👍

Каков объем 3 моль водорода при нормальных условиях?

269
317
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mramericka1988
Mramericka1988
4,7(2 оценок)

Объяснение:

VН2=22,4*3/1моль=271,2л

Sasha200420071982197
Sasha200420071982197
4,4(25 оценок)
Дано:                         ω= m / m *100%             m ( na2co3) =                                                                                                                 53г*14.7%/100%=7.79г m( р-раna2co3)= 53 г         m =  ω*m/ 100%             m( hno3)= 37.3г*7.4/100%= ω = 14/7% m( р-раhno3)= 37.3 г                                                                       = 2.76г ω= 7.4%                                     7.79 г     2.76г       xг               na2co3 +   2hno3=2 nano3 + h2co3  --m(nano3=                             1моль         2   моль     2 моль                                                 106 г/моль     63   г/моль     85г/моль                                                                     126г               170г mr( na2co3)= 23*2 +12+3*16 =106 mr( hno3)=1+14+3*16= 63 mr( nano3)= 23+14+3*16=85 находим, какое из исходных веществ  находится в избытке, а какое в недостатке   про формуле√= m/m √( na2co3)=   7.79г/ 106г/моль=0.07моль √( hno3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль отношение по уравнению 1: 2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по hno3                 2,76г/126г = хг/ 170г   х   =   2,76г* 170г/ 126г х=3,72г ответ:     m( nfno3)= 3.72г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS