Кто может мне сколько грамм сульфата железа fe2 (so4) 3 может производиться из
реакция 5 моль гидроксида
железо вера (о) 3, когда реагирует с
h2so4
fe (ой) 3 + h2so4 fe2 (so4) 3 + h20
Ответы на вопрос:
1000 г
Объяснение:
1) Сначала уравняем левые и правые части:
2Fe(OH)₃ +3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2) Для расчета понадобятся следующие атомные веса:
Fe = 56
O = 16
H = 1
S = 32
3) Молекулярный вес Fe(OH)₃ = 56+(16+1)*3 = 56+51=107 г
4) Молекулярный вес Fe₂(SO₄)₃ = 56*2 +(32+64)*3 = 112 + 288 = 400 г
5) Составляем пропорцию:
из 2-х молей гидроксида железа - получаем 1 моль сульфата железа
из 5 молей - х
2*107 = 214 г 400 г
5* 107 = 535 г х
х = 535 * 400 : 214 = 1000 г
ответ: 1000 г.
4.) HN⁵⁺O₃ + Fe²⁺O → Fe³⁺(NO₃)₃ + N²⁺O + H₂O
3Fe²⁺ -3e⁻ → 3Fe³⁺ - восстановитель
N⁵⁺ +3e⁻ → N²⁺ - окислитель
4HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
5.) CaC₂ + H₂O → HC=CH + Ca(OH)₂
m(CaC₂) = 40 + 12*2 = 64
ν(CaC₂) = 50 / 64 = 0,78125 моль
m(HC=CH) = 0,78125 * 22,4 = 17,5 л
6.) 2Na + O₂ → Na₂O₂
Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂
6NaOH + P₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Посемуська08.03.2023 07:39
-
donga12307.11.2020 13:39
-
SMILЕ3121.05.2021 04:34
-
Азека200815.11.2022 14:32
-
ryzhij25.05.2021 01:20
-
Макушка00722.08.2021 09:56
-
ДашуляСупер10.03.2020 14:54
-
nadgvcdg06.07.2021 02:19
-
Дашенька6677812.12.2020 20:11
-
omy00god29.02.2020 13:48
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.