Регистрация Спросить otvet5GPT
пппп97
05.03.2021 11:27
Химия
Есть ответ 👍

При хлорировании фенола основным продуктом реакции является 2,4,6-трихлорфенол. Какова массовая доля выхода продукта, если из 3,72 г фенола образовалось 6,715 г 2,4,6-трихлорфенола?

296
427
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

dimagurkun2016
dimagurkun2016
4,4(2 оценок)
1) "если продукт взаимодействия веществ а и в обработать не раствором кислоты, а водой, то наблюдается выделение газа с резким запахом." и " простое газообразное вещество а пропустили из газометра 1 через склянку 2 с концентрированной серной кислотой в кварцевую трубку 3. в трубке находилась керамическая лодочка 4 с простым веществом b." - судя по этим 2 условиям, a - азот n2, а b - какой-то металл, образ-е нитрид (с.о. n = -3, м экв. n = 14/3 = 4.667 г/моль); 2) т.е. при внес-и образ-ся нитрида в к-ту (а не в воду), выд-ся сначала nh3 ("газ с резким запахом") вст-т в р-ию с hcl с образ-м хорошо р-ой соли - nh4cl; 3) масса n по условию = 2.45-1.47 = 0.98 г, по з. эквив-в, м экв. b = 1.47*( 4.667/0.98) = 7 г/моль (соот-т м лития li = 7 г/моль - ост-е вар-ы не рассм-м, т.к. например нитрид кремния si3n4 не соот-т условию по физ.-хим-м св-м); 4) а) 3li (м = 7 г/моль) + 0.5n2 = li3n (м = 35 г/моль) - из 1.47/7 = 0.21 моль li пол-ся 35*(0.21/3) = 2.45 г li3n - соот-т условию; б) naoh + hcl = nacl + h2o - в р-ию с 0.1*0.2 = 0.02 моль naoh вст-о соот-но 0.02 моль hcl, т.о. n hcl, прореаг-о с li3n по условию, = 0.3-0.02 = 0.28 моль; в) по ур-ю: li3n + 4hcl = 3licl + nh4cl для р-ии с 0.21/3 = 0.07 моль li3n треб-ся hcl кол-м = 0.07*4 = 0.28 моль - соот-т условию (см.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS