10. Атом деякого елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній
системі хімічних елементів та будовою атома.
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми
яких мають такі закінчення електронних формул: …4s2 та …2s2 2р3.
12. Елемент міститься в головній підгрупі VІІ групи 3-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді.
13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи ІІІ групи в його
вищому оксиді становить – 52,9%. Назвіть цей елемент, напишіть
формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.

246

425

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Артемsly

Химия

4,8(42 оценок)

Объяснение:

При растворении 31,68 г смеси сульфида и сульфата алюминия выделяется газ, который полностью реагирует с 84,8 мл 40-го раствора KOH (p = 1,189 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю сульфида щелочного металла в конечном растворе после окончания реакции?

Чтобы понять, что здесь происходит заметил процесс растворения только косвенным образом относится к тому, что произошло.

А в действительности имел место гидролиз: обратимый в отношении сульфата алюминия и необратимый в отношении сульфида алюминия:

Аl2S3 + 6H-OH = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Выделившийся газ - сероводород полностью реагирует с раствором гидроксида калия

Вычислим массу раствора КОН, массу гидроксида калия в растворе и количество вещества гидроксида калия:

1) m(p-pa KOH) = 84,8 мл ×× 1,189 г/мл = 100,8 г

2) m( KOH) = 100,8 г × 0,4 = 40,3 г

3) n(KOH) = 40,3 г : 56 г/моль = 0,72 моль

Теперь запишем уравнение реакции

0,72 моль 0,36 моль 0,36 моль

2KOH + H2S = K2S + 2 H2O

По уравнению реакции 0,72 моль КОН взаимодействует с 0,36 моль сероводорода и образуется 0,36 моль сульфида калия

M(K2S) = 110 г/моль. m(K2S) = 110 г/моль× 0,36 моль = 39,6 г

Теперь вернемся к ранее рассмотренному уравнению гидролиза сульфида алюминия:

0,12 моль 0,36 моль

Аl2S3 + 6H-OH = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Согласно уравнения сероводорода 0,36 моль, а сульфида алюминия в 3 раза меньше или 0,12 моль

Вычислим массу сульфида алюминия: 150 г/моль × 0,12 моль = 18 г

Вычислим массу сульфата алюминия 31,68 г - 18 г = 13,68 г

ω(Al2S2) = 18 г : 31,68 г = 0,568 или 56,8%

ω Al2(SO4)3 = 13,68 г : 31,68 г = 0,432 или 43,2%

Теперь найдем массу раствора, в котором был поглощен сероводород.

Первоначально масса раствора была 100,8 г Затем через раствор пропустили 0,72 моль сероводорода массой 24,5 г

Общая масса раствора стала 125,3 г

Масса сульфида калия в этом растворе 39,6 г

ω(К2S) = 39,6 : 125,3 = 0,316 или 31,6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.