Bigdaddypro100
28.04.2022 15:57
Химия
Есть ответ 👍

У 20 грамах розчину міститься 4 грам калій хлориду. Яка масова частка солі в розчині?
Скорее

209
450
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ivanovaizl
4,4(32 оценок)

№1 1) определяем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию       118,64 мл * 1,18 г/мл = 139,9952 г       понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия, на основании этого составляем пропорцию             100 г раствора содержит 20 г кон   139,9952 г раствора  х г кон     х = 139,9952*20/100 = 28 г  2) определяем массу 1 моля кон     м(кон) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) уравнение реакции:           30 г            28 г       r - cooh + koh = r - cook + h2o             х г            56 г     30 г кислоты реагирует с 27,99904 г кон     х г кислоты г кон       х = 30*56/28= 60 г  значит, масса 1 моля кислоты равна 60 г/моль, это уксусная или этановая кислота, её формула сн3 - соон. №2 1) находим молярные массы метилацетата и метанола:   м(сн3-соо-сн3) = 12 + 3*1 +12 + 16 + 16 + 12 + 3*1 = 74 г/моль   м(сн3 - он) = 12 + 3*1 + 1 + 1 = 32 г/моль 2) уравнение гидролиза метилацетата:             х г                                                  40 г     сн3-соо-сн3 + н2о =-соон + сн3-он             74 г                                                32 г х = 74*40/32 = 92,5 г - это теоретическое количество метилацетата а так как выход метилового спирта равен 50%, то практическое количество метилацетата, пошедшего на образование 40 г метилового спирта равно:       92,5 г %           х г 100%   х = 92,5*100/50 = 185 г ответ: 185 г метилацетата (сложного эфира)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS