16.07.2020 16:44

Есть ответ 👍

К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выделения осадка масса осадка составила 12,0 г рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе

168

386

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ok7a

Химия

4,7(1 оценок)

Дано:

m(CaCl₂) = 200г

m(осадка) = 12г

Найти: w(CaCl₂) - ?

Уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓

n(CaCO3)=12/100=0,12 моль

n(CaCL2)=n(CaCO3)=0,12 моль

m(CaCl2)=0,12*111=13,32 г

w(CaCl2)=13,32/200*100=6,66%

ответ: w(CaCl2) = 6,66%

1шрус220

Химия

4,7(95 оценок)

Дано:

m(CaCl₂) = 200г

m(осадка) = 12г

Найти: w(CaCl₂) - ?

Уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓

n(CaCO3)=12/100=0,12 моль

n(CaCL2)=n(CaCO3)=0,12 моль

m(CaCl2)=0,12*111=13,32 г

w(CaCl2)=13,32/200*100=6,66%

ответ: w(CaCl2) = 6,66%

NastyaCat21

Химия

4,4(62 оценок)

СаО + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Li₂O + H₂O → 2LiOH

K₂O + H₂O → 2KOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

MgO + H₂O → Mg(OH)₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO

B₂O₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃

I₂O₅ + H₂O → 2HIO₃

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.