Ответы на вопрос:
Ангидридом мы называем кислотный остаток. в этом случае это so3. представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. предположим что количество серного ангидрида - x далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают so3. so3 + h2so4 15% = h2so4 50% x h2o h2o 50% 300гр когда so3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(vi) взаимодействовал с водой, и образовался h2so4. so3 + h2o = h2so4 так как вода здесь избыток мы будем n(so3) = 0.0125x моль следовательно, m(h2so4) = 1.225x гр + m(h2so4) в растворе = 1.225x + 45 гр теперь составляем уравнение : 1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5 0.5x + 150 = 1.225x + 45 x = 144.8 гр нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль. n(so3) = 1.81 моль и вот находим обьем серного ангидрида : v(so3) = 40.5 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
няшка36719.12.2021 16:04
-
гретхен122.12.2022 07:37
-
kozina57419.09.2020 04:51
-
mamariti28.07.2020 16:40
-
DIAAADA07.07.2022 16:48
-
OlessyaBaeva20.07.2021 21:56
-
babayka7623.12.2021 00:57
-
vsalchenkoovhi3628.11.2022 04:41
-
XXX231xxx11.10.2021 09:28
-
evzrezovatatya17.12.2020 19:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.