1) уравнение реакции окисления аммиака: 4NН3(г) + 5о2(г) =4nо (г) + 6н2о.
Определи теплоту образования этой реакции:
∆Н0 т. ж (NН3 ) = - 46,2 кДж/моль
∆Н0 т. ж (О2 ) = О
∆Н0 т. ж (NО ) = 90,3 кДж/моль
∆Н0 т. ж (Н2О ) = - 285,8 кДж/моль

2) 2 nаон + СО2 = Nа2СО3 + Н2О участвующих в реакции
стандартные энтальпии соединений следующие:
∆Н0 298 (NаОН) = - 426,6 кДж / моль
∆Н0 298 (СО2) = - 393,51 кДж / моль
∆Н0 298 (Nа2СО3 ) = -112,9 кДж/моль
∆Н0 298 (Н2О) = - 285,8 кДж / моль рассчитать теплоту образования химической реакции.

213

224

Ответы на вопрос:

4,4(69 оценок)

Окислительно-восстановительная, разложения, эндотермическая, обратимая

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.