Регистрация Спросить otvet5GPT
щотььллл
02.02.2020 08:15
Химия
Есть ответ 👍

Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. А. Мg + НCl = МgCl2 + Н2

Б. МnО2+ НCl = МnCl2 + Cl2 +Н2О

234
425
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katevina
katevina
4,6(5 оценок)

а)Mg^0 + 2 H^1Cl → H2^0 + Mg^2C4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)l2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0

(восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII

(окисление)

HCl является окислителем, Mg является восстановителем.

2)4 HCl^-1 (aq) + Mn^4O2 (s) → Mn^4Cl^-1\/2 (aq) + Cl^0\/2 (g) + 2 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)MnO2 является окислителем, HCl является восстановителем

tinahovsepyan
tinahovsepyan
4,6(86 оценок)
1)
а)28%
б)31,6%
в)65,3%
2)
а)Оксид натрия
б)оксид железа
в)Оксид бария
г)оксид хлора
3)
a)SO2
б)AlO2
2 вариант
1)
а)53%
б)47,06%
в)77,4%
г)41,3%
2)
а)вода
б)оксид марганцю 4
в)оксид цинка
г)Диоксид брома
3)
а)СО2
б)PO2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS