Подсчитай количество ошибок, допущенных в записи термохимического уравнения: C(ж)+O2(г)=CO2(г)+394кДж.

ответ: количество ошибок —
2. Запиши пропущенное слово.
По тепловому эффекту это — реакция.

125

278

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yanastepina83

Химия

4,4(49 оценок)

Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием. соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом. образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор) тогда, соль а - хлорид натрия. реакция с нитратом: nacl + agno3 = agcl (осадок) + nano3 реакция с концентрированной серной кислотой: 2nacl + h2so4 = 2hcl + na2so4 оксид г - до2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода. находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. металл д - марганец. оксид г - mno2 4hcl + mno2 = mncl2 + cl2 + 2h2o объем хлора (газа е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия: 87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г ответ: а - nacl; б - hcl (газ; хлороводород); в - hcl (раствор; соляная кислота); г - mno2; д - mn; е - cl2 объем газа е (хлора) - 13,44 л количество соли а - 140,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.