1. Укажите уравнения реакций соединения (два ответа): 1)2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O;
2) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2;
3) 2SO2 + O2 → 2SO3;
4) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.
2. Отметьте уравнения реакций разложения (два ответа):
1) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 +O2;
2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) 2H2O2 → 2H2O + O2.
3. Укажите уравнения реакций замещения (два ответа) :
1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag;
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
4. Отметьте уравнения экзотермических реакций (три ответа):
1) N2 + 3H2 →2NH3 + Q;
2) 2SO2 + O2 → 2SO3 - Q
3) C + O2 = CO2 + 369 кДж;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.
5. Укажите уравнения реакций обмена (три ответа):
1) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O;
2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3;
3) N2O5 + H2O → 2HNO3;
4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
6. Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций (один ответ):
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
7. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (три ответа):
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3;
2) BaCO3 = BaO + CO2;
3) 2H2O2 = 2H2O + O2;
4) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag.
8. Укажите уравнения необратимых реакций (два ответа):
1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O;
3) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
4) 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3.
9. Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций (один ответ):
1) разложения;
2) обмена;
3) соединения;
4) замещения.
10. Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция (один ответ):
1) разложения;
2) обмена;
3) замещения;
4) соединения.
11. В неорганической химии реакция замещения протекает (один ответ):
1) веществами между двумя простыми;
2) двумя сложными веществами;
3) простым и сложным веществами;
4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами.
12. Окислительно-восстановительными могут быть реакции (три ответа):
1) замещения;
2) обмена;
3) разложения;
4) соединения.
13. Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции (один ответ):
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
14. В реакцию обмена между собой могут вступать вещества (один ответ):
1) простое и сложное;
2) два простых;
3) два сложных;
4) как два простых, так и два сложных.
15. В результате реакции разложения могут образоваться (два ответ):
1) только простые вещества;
2) только сложные вещества;
3) или только простые, или только сложные вещества;
4) одновременно простые и сложные вещества.
16. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества (один ответ):
1) только простые;
2) только сложные;
3) как простые, так и сложные;
4) простое со сложным.
17. Укажите справедливые утверждения (три ответа):
1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ;
2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ;
3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов;
4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.
18. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения (один ответ):
1) CaCO3 = CaO + CO2;
2) 2H2O2 = 2H2O + O2;
3) 2Cu + O2 = 2CuO;
4) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2.
19. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения (три ответа):
1) 2SO2 + O2 = 2SO3;
2)3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;
3) NO2 + O2 + H2O = HNO3;
4) SO2 + NaOH = NaHSO3.
20. Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения (два ответа):
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O;
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;
4) Fe2O3 + 3H2 =2Fe +3 H2O.

162

311

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Аня12022006

Химия

4,6(72 оценок)

3h2+n2=2nh3 1)n(h2)= m/m =50 / 2=25моль ( избыток ) 2)n(n2)=20/28=0,7моль ( недостаток )

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.