1 При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов? 1) силикат калия 2) сульфат железа(III) 3) сульфат железа(II) 4) хлорид железа(II) 5) сульфат меди(II)
2 Катионы металла и гидроксид-ионы образуются в растворе при электролитической диссоциации
1) сульфата аммония 2) гидроксида лития 3)азотной кислоты 4) сульфида аммония
3 При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов? 1)сульфат алюминия 2)сульфат цинка 3) нитрат магния 4)карбонат аммония
5)фосфат калия
4 Правой части уравнения электролитической диссоциации хлорида железа(III) соответствует запись 1) → Fe2+ + 3Cl– 2) → 2Fe + 3Cl2 3) → Fe3+ + 3Cl– 4) → 3Fe3+ + Cl–
5 Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата алюминия равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
6 Какая запись соответствует процессу электролитической диссоциации?
1) Ba2+ + SO42− = BaSO4
2) C2H6 = C2H4 + H2
3) H2SO4 = 2H+ + SO42−
4) СаCO3 = СаO + CO2
7 Правой части уравнения электролитической диссоциации нитрата железа(II) соответствует запись
1) → Fe2+ + 2NO3− 2) → 2Fe + 2NO2 3) → Fe3+ + 2NO3− 4) → 2Fe2+ + 3NO3−
8 При полной диссоциации какого вещества количество образовавшихся
в растворе анионов в два раза больше, чем катионов? 1) карбонат аммония 2) серная кислота 3) фосфат натрия 4) нитрат бария
9 Осадок образуется при взаимодействии ионов (см. таблицу растворимости)
1) H+ и NO3– 2) Ba2+ и OH– 3) Ca2+ и PO43– 4)Al3+ и SO42–
10 Ионы Br− образуются при диссоциации вещества, формула которого 1) AlBr3 2) CH3Br
3)NaBrO 4) Br2

174

401

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

katyamora

Химия

4,7(20 оценок)

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

mfes2=1000кг*0.3=300кг

nfes2=300кг/120(г/моль)=2500моль => nso2=2500*2=5000моль(исходя и первого уравнения)

nso3=5000моль (из второго уравнения)

nh2so4=5000моль (из третьего уравнения)

5000моль — теоретический выход

чтобы узнать фактический нужно: 5000 моль*0.8=4000моль

mh2so4=4000моль*98(г/моль)=392000г=392кг

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.