0202991
20.04.2020 15:10
Химия
Есть ответ 👍

Тема:характеристика елемента по положенню в ПСХЕ

229
465
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

annafycguvvv
4,6(17 оценок)

в каком из контактов: а) cu – ag; б) be – zn; в) mn – mg скорость коррозии больше? ответ подтвердите расчётами.  

при контакте двух металлов с разными электродными потенциалами возникает гальваническая пара, а между металлами возникает разность потенциалов. чем больше разность потенциалов между металлами в результате образования гальванической пары, тем быстрее и разрушительнее протекает коррозия.  

найдем разность электродных потенциалов трех гальванических пар.  

φ1 = eo(ag(+)/ag) – eo(cu(2+)/cu) = 0,799 – 0,338 = 0,461 в  

φ2 = eo(zn(2+)/zn) – eo(be(2+)/be) = – 0,762 – (– 1,847) = 1,085 b  

φ3 = eo(mn(2+)/mn) – eo(mg(2+)/mg) = – 1,18 – (– 2,362) = 1,183 b  

в последнем случае разность потенциалов наибольшая, следовательно, наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться у гальванической пары mn – mg, при этом корродировать будет магний mg как металл, имеющий меньший электродный потенциал.  

в контакте с каким из указанных металлов sn является анодом: al, cr, ca?  

eo(sn(2+)/sn) = − 0,140 b  

eo(ca(2+)/ca) = − 2,87 в  

ео (al(3+)/al) = − 1,70 в  

eo(cr(2+)/cr) = − 0,852 в  

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.  

олово в сравнении с этими тремя металлами имеет наибольший электродный потенциал. значит, ни с одним из этих металлов в составе гальванического или коррозионного элемента олово не будет являться анодом.  

составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары mg – fe в кислой среде.  

при коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.  

me(0) – ne → me(n+)  

2н (+) + 2е → н2↑(в кислой среде)  

при коррозии в гальванической паре анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.  

железо в ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. следовательно, в гальванической паре mg – fe магний будет анодом, а железо – катодом.  

eo(fe(2+)/fe) = − 0,441 в  

eo(mg(2+)/mg) = – 2,362 b  

eo(fe(2+)/fe) > eo(mg(2+)/mg)  

следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.  

процессы окисления-восстановления на электродах.  

анод mg(0) - 2е → mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде  

катод (+) 2н (+) + 2е → н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде  

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.  

mg(0) + 2н (+) → mg(2+) + н2↑  

схема гальванической пары  

а | mg | h(+) | fe | к (+)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS