Смешали 8 г негашёной извести и 3,6 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести.

117

473

Ответы на вопрос:

4,8(38 оценок)

10.36 г

Объяснение:

m(CaO) = 8 г

m(H2O) = 3.6 г

Найти: m(Ca(OH)2)

Решение: CaO + H2O = Ca(OH)2

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = 8/56 ≈ 0.14 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.14 моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0.14 * 74 = 10.36 г

4,4(32 оценок)

10,57 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

n(CaO) = 8 г / 56 г/моль = 0,143 моль (1/7 моль)

n(H₂O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Отсюда следует, что вода находится в избытке, все расчеты ведутся по оксиду кальция

n(CaO) = n(Ca(OH)₂) = 1/7 моль

m(Ca(OH)₂) = 1/7 моль * 74 г/моль = 10,57 г

4,4(35 оценок)

V=1 моль по формуле о молярном объёме

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.