Дарья4311
07.11.2021 12:07
Химия
Есть ответ 👍

1. 1. при взаимодействии 50 л аммиака (содержит 5% примесей) с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 126 г. какой это составляет выход в процентах от теоретического выхода? 2. 2. при взаимодействии с водой порции калия
количеством 3,01∙1023 образуется гидроксид калия и водород. какая масса гидроксида калия образуется, если выход его составляет 90% от теоретически возможного выхода?

298
447
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

momot06
4,8(86 оценок)

m(nh3)=(50: 22,4)*17*0,95=40гр.; n(nh3)=40: 17=2,35моль; n(nh4)2so4=1,17моль; m(nh4)2so4=1,17*132=154,44гр.

                                                                                                154,44      -100%

                                                                                                  126              -х%

                                                                                                                                          х=81,56%

2k+2hoh=2koh+h2

1                                  1

3*10^23  -  1моль,след..n(koh)=1моль; m(koh)=1*56=56гр.

                                                                      56    -100%

                                                                      x            90%

                                                                                                        x=50,4гр.

zhjdjq2005
4,6(48 оценок)

M(cuso₄) = 25г m(h₂o) = 375г 25 + 375 = 400г - масса раствора соли ω(сuso₄) = (25 / 400) * 100% = 6.25%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS