На космическом корабле поглощение оксида углерода (iv) осуществляется сухим гидроксидом лития. какой объём оксида углерода (iv) (н.у.) поглотится, если в результате образуется 7.4 кг карбоната лития?

211

454

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Попова1234

Химия

4,7(51 оценок)

решение

1. классифицируйте оксиды на кислотные и основные: co2, k2o, n2o5, cro, feo, bao, mn2o7. ag2o, p2o5, mgo, cuo, so3,bao, no2

основные: k2o, cro, feo, bao, ag2o, mgo, cuo, ,bao,

кислотные: co2, n2o5, mn2o7, p2o5, so3, no2 2. составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании: гидроксид меди (ii), гидроксид алюминия

сu(oh)2 = темпер = cuo + h2o

2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 3. допишите уравнения реакции: cao + h2o = ca(oh)2↓ co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 k2o + h2o = 2koh cuo + h2o = сu(oh)2↓ so3 + 2koh = k2so4 + h2o n2o5 + 2naoh = 2nano3 + h2o cuo + 2hcl = cucl2 + h2o k2o + hno3 =2kno3 + h2o 4. c какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (iv), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.

bao + 2na= na2o + ba

bao +mgo = не идет

3bao (основные св-ва)+ 2al(oh)3 (кислотн св-ва)= 3h2o + ba3(alo3)2

3bao + s = 3ba + so3

bao + so2 = baso3↓

bao + h2so4 = baso4↓ + h2o

bao + na2so4 = baso4↓ + na2o

bao + 2naoh = ba(oh)2 + na2oнаписать уравнения возможных реакций.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.