Используя термохимическое уравнение реакции 3Fe(тв) + 2O2(г) = Fe3O4(г) + 118 кДж вычислите, сколько теплоты
выделится при взаимодействии 11,2 г железа с кислородом.
Задача2. Используя термохимическое уравнение реакции
2HgO(тв) = 2Hg(ж) + О2(г) -180кДж вычислите , сколько граммов
ртути образуется, если при этом выделилось 54 кДж энергии.
Задача 3 Составьте термохимическое уравнение реакции горения
водорода в кислороде, если при горении 2,24 л водорода
выделилось 28.6 кДж энергии
Задача 4 Вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если
известно, что на его разложение затрачено 314 кДж.
Термохимическое уравнение реакции :
СаСО3 = СаО + СО2 -157 кДж
Задача 5 Составьте термохимическое уравнение реакции горения
кальция в кислороде, если при горении 2 г кальция выделилось 127
кДж энергии
Задача 6.При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж
теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода и
составьте термохимическое уравнение реакции
Рефлексия.

185

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asvpdsh

Химия

4,6(21 оценок)

Тут же несколько задач какую именно это сор или соч

zhantonov2013

Химия

4,8(27 оценок)

1)v(co2)=6,6г/44г/моль=0,15 моль 2)v(h2o)=2,7г/18г/моль=0,15моль 3)2v(h2o)=v(h)=0,3 моль 4)v(c)=v(co2)=0,15 моль 5)m(h)=0,3моль*1г/моль=0,3г 6)m(c)=0,15моль*12г/моль=1,8г 7)m(c)+m(h)=2.1 г=условной массе 8)m(в-ва)=2,9*29г/моль=84 г/моль 9)v(c): v(h)=0,15: 0,3=1: 2 ch2 m(ch2)=14г/моль m(в-ва)/m(ch2)=84г/моль: 14г/моль=7 исх.вещ-с7h14

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.