Используя метод электронного баланса ,подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите ,какой из указанных процессов является окислением ,какой восстановлением .Укажите окислитель и восстановитель

Просто я мыслитель (8196) в качестве протектора железа можно использовать только тот металл, который имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо. такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа. металл, стоящий в ряду напряжений левее железа, имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо, поэтому может служить протектором железа. протекторами могут быть алюминий, хром, цинк. возьмем в качестве протектора цинк. eº(fe(2+)/fe) = − 0,441 в еº(zn(2+)/zn) = − 0,76 b eº(fe(2+)/fe) > еº(zn(2+)/zn) при контакте железа с цинком возникает гальваническая пара fe – zn. при нарушении целостности цинкового покрытия и попадании этой гальванической пары в атмосферу влажного воздуха происходит процесс коррозии. поскольку цинк имеет меньший электродный потенциал восстановления, то в данной гальванической паре он будет служить анодом, а железо – катодом. водородный показатель рн = 7 соответствует нейтральной среде. нейтральная среда в присутствии кислорода воздуха процессы окисления-восстановления на электродах. анод (–) zn(0) – 2е → zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) 2н2о + о2 + 4е = │1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии кислорода воздуха. 2zn + 2h2o + o2 = 2zn(2+) + в молекулярном виде. 2zn + 2h2o + o2 = 2zn(он)2↓ гидроксид цинка, который образуется на поверхности железа, защищает железо от коррозии. нейтральная среда в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха процессы окисления-восстановления на электродах. анод (–) zn(0) - 2е → zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) н2о + о2 + со2 + 4е = + сo3(2-)│1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха. 2zn + h2o + o2 + со2 = 2zn(2+) + + сo3(2-) в молекулярном виде. 2zn + h2o + o2 + со2 = zn2со3(он)2↓