Используя метод электронного баланса ,подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите ,какой из указанных процессов является окислением ,какой восстановлением .Укажите окислитель и восстановитель

253

295

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

romanenkoanna66

Химия

4,4(10 оценок)

Просто я мыслитель (8196) в качестве протектора железа можно использовать только тот металл, который имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо. такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа. металл, стоящий в ряду напряжений левее железа, имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо, поэтому может служить протектором железа. протекторами могут быть алюминий, хром, цинк. возьмем в качестве протектора цинк. eº(fe(2+)/fe) = − 0,441 в еº(zn(2+)/zn) = − 0,76 b eº(fe(2+)/fe) > еº(zn(2+)/zn) при контакте железа с цинком возникает гальваническая пара fe – zn. при нарушении целостности цинкового покрытия и попадании этой гальванической пары в атмосферу влажного воздуха происходит процесс коррозии. поскольку цинк имеет меньший электродный потенциал восстановления, то в данной гальванической паре он будет служить анодом, а железо – катодом. водородный показатель рн = 7 соответствует нейтральной среде. нейтральная среда в присутствии кислорода воздуха процессы окисления-восстановления на электродах. анод (–) zn(0) – 2е → zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) 2н2о + о2 + 4е = │1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии кислорода воздуха. 2zn + 2h2o + o2 = 2zn(2+) + в молекулярном виде. 2zn + 2h2o + o2 = 2zn(он)2↓ гидроксид цинка, который образуется на поверхности железа, защищает железо от коррозии. нейтральная среда в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха процессы окисления-восстановления на электродах. анод (–) zn(0) - 2е → zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) н2о + о2 + со2 + 4е = + сo3(2-)│1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха. 2zn + h2o + o2 + со2 = 2zn(2+) + + сo3(2-) в молекулярном виде. 2zn + h2o + o2 + со2 = zn2со3(он)2↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.