Всем ! ) мне ,, кто чем смжоет по ! прошу вас! =) нужно ответить на : . 1. запишите общую формулу галогенов 2.назовите самую сильную и слабую кислоту 3.записать уравнение реакции соляной кислоты с металлами , и солями.. 4.в четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида,хлорида, бромида и иода натрия.. как распознать эти с одного реактива? 5.объясните как можно получить галоген. запишите уравнение реакции 6.сформулируйте отриц-е и положительные знач. галогенов и их соединений в жизни человека..

106

239

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dimabos888

Химия

4,8(42 оценок)

1. общая формула галогенов как простых веществ - х2. (х = f, cl, br, i) 2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота. из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная hclo4, йодоводородная hi и фторсульфоновая hso3f. (у всех функция кислотности принимает значение ~ -15). если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - sbf5 в hf (функция кислотности ~ -30). (кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку). если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рка ~ 50). 3. соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 может реагировать с медью в присутствии окислителей: 4hcl + o2 + 2cu = 2cucl2 + 2h2o или просто концентрированная при нагревании: 2cu + 4hcl = 2h[cucl2] + h2 реагирует с основными и амфотерными : cao + 2hcl = cacl2 + h2o zno + 2hcl = zncl2 + h2o реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество: k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2↑ agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 4. добавить во все пробирки нитрат серебра. где был фторид натрия, изменений не будет, так как agf хорoшо растворим в воде. где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог: agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок: agno3 + nabr = agbr↓ + nano3 где был йодид натрия, выпадет желтый осадок: agno3 + nai = agi↓ + nano3 5. фтор получают электролизом расплавов фторидов: 2kf > 2k + f2↑ можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды: 2cof3 °> 2cof2 + f2↑ хлор получают электролизом раствора хлорида натрия: 2nacl + 2h2o > 2naoh + h2↑ + cl2↑ можно получить из соляной кислоты при действии окислителя: 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ + 8h2o бром и йод получают вытесняя их из солей хлором: 2nabr + cl2 = 2nacl + br2↓ 2nai + cl2 = 2nacl + i2↓ 6. плюсы: поваренная соль - тут все ясно без слов. поливинилхлорид. соединения фтора в зубной пасте. соединения брома как успокоительное. йодированная соль, настойка йода из аптечки. соединения галогенов применяются для наркоза. минусы: хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство. все галогены ядовиты. фреоны разрушают озоновый слой.

Анюта4111111

Химия

4,4(95 оценок)

Электронная формула внешнего энергетического уровня для всех галогенов: сильная кислота это крепкая азотная, а чтобы золото растворить используют смесь азотной и соляной, которая называется царской водкой. pbo2+4hcl=pbcl2+cl2+2h2o электролизу угольными подвергни на аноде будут выделяться фтор, хлор, бром и йод. а их можно различить по цвету: фтор - бесцветный хлор - желтый бром - коричневый йод - фиолетовый. железо с галогенами проявляет степень окисления +3. 2fe+3cl2=2fecl3 2li+cl2=2licl ca+cl2=cacl2 2al+3cl2=2alcl3

dramidontova

Химия

4,8(24 оценок)

1. ca(oh)₂ + co₂ = caco₃ + h₂o 2. caco₃ + h₂co₃ = ca(hco₃)₂ 3. ca(hco₃)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2co₂ + 2h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.