В1 литре воды растворили последовательно сначала 2.24л аммиака потом 4.48л хлороводорода. определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе

168

341

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pifi123

Химия

4,7(75 оценок)

Найдем массы газов: m(nh3) = v(nh3) * m(nh3) = v(nh3) * m(nh3) : vm = 2,24 л * 17 г/моль : 22,4 л/моль = 1,7 г. m(hcl) = v(hcl) * m(hcl) = v(hcl) * m(hcl) : vm = 4,48 л * 36,5 г/моль : 22,4 л/моль = 7,3 г. масса раствора равна m(р-ра) = 1000 г + 1,7 г + 7,3 г = 1009 г. найдем массу хлорида аммония. уравнение реакции: nh3 + hcl = nh4cl. хлороводород дан в избытке (0,2 моль hcl, 0,1 моль nh3). расчет ведем по аммиаку. количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества аммиака, т.е. v(nh4cl) = 0,1 моль. находим массу хлорида аммония: m(nh4cl) = 0,1 моль * 53,5 г/моль = 5,35 г. находим массовую долю: w(nh4cl) = 5,35 г : 1009 г = 0,53%.

vladik1501

Химия

4,8(75 оценок)

Nh3 + hcl > nh4cl 2,24 44,8 0,1 : 0,2 m(nh3) = 0,1 * 17 = 1,7 m (hcl) = 36,5 * 0,2 = 7,3 1,7 + 7,3 = 9 gr 1 litr voda eto 1000 ml ili 1000 gr 1000 + 9 = 1009 gr rastvor m (nh4cl ) = 53,5 * 0,1 =5,35 gr nh4cl (zdes u nas malenkiy mol 0,1) w % = 5,35 / 1009 = 0,53 %

Василина914

Химия

4,4(41 оценок)

Дано:

V(SiH4)=69,71 л

n(SiH4)-?

n=V/Vm

n(SiH4) = 69,71 л/22,4 л/моль = 1,146 моль

ответ: 1,146 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.