11) на рисунке изображены реакция взаимодействия металлов с кислотой. Объясните, как протекает реакции в пробирке Nº1 и напишите пример для данной реакции. 12) Для исследования активности металла ученик поместил цинк в разные растворы.
(а) Заполните таблицу, поставив "+" и "-" в соответствие с возможностью или отсутствием реакции.
(б) Объясните причину подобного химического поведения цинка.​

В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите

кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.

Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!

Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли

фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при

обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,

какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во

вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить

возможность протекания реакций:

Zn + 2H

2

O = Zn(OH)

2

+ H

2

↑

Zn + 2H

2

O + 4NH

3

= [Zn(NH3

)

4

](OH)

2

+ 2H

2

↑

Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие

практически не идет.

Объяснение:

ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ

решение:

500 x

fe2o3-> feo+o2

160 32

500 x 500×32

= =x==100

160 32 160