зулик3

16.05.2022 08:55

Химия

Есть ответ 👍

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +16 2, 8,6 в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;
2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;
3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;
4. 2-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому элемента:
1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. калий 2. франций 3. натрий 4. рубидий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +4 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее слабо выражены у высшего гидроксида:
1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора
7. Схема превращения C0 → C+2 соответствует химическому уравнению:

1. CO2 + CaO = CaCO3
2. CO2 + H2O = H2CO3
3. C + 2CuO = 2Cu + CO2
4. 2C + O2 = 2CO
8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида калия и раствора серной кислоты;
2. гидроксида натрия и кремниевой кислоты;
3. оксида меди (II) и соляной кислоты;
4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом кальция:
1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2S
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О3 → НЭО2 является:
1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор