№1с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты: железо,ртуть,оксид кальция,хлорид кальция,гидроксид натрия,оксид брома (v||),серебро? .напишите уравнения возможных реакций, к уравнению
окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного №2напишите уравнения термического разложения нитратов: а) кальция, б) железа (||), в) ртути. составьте схемы электронного . №3из данного перечня веществ
выберите те,с которыми реагирует уголь: кислород,сера,серная разбавленная кислота,гидроксид натрия,оксид бария. в какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным веществам(если реакция
проходит)? №4. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ фосфор-фосфид лития-фосфин-оксид фосфора(v)-фосфат кальция-фосфор №5 вычислите массу и объём кислорода,который потребуется для
полного сгорания навески фосфора массой 12,4 г

1. разб. h2so4 будет взаимодействовать с fe, cao, cacl2, naoh.

ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.

fe+h2so4(разб)=feso4+h2

fe(0) -2e=fe(+2) окисление, восстановитель.

2h(+1)+2e=h2(0) восстановление, окислитель.

cao+h2so4(разб)=caso4+h2o

не овр.

cacl2+h2so4(разб)=caso4+2hcl

не овр.

2naoh+h2so4(разб)=na2so4+2h2o

не овр.

2. а) ca(no3)2=ca(no2)2+o2

n(+5)+2e=n(+3) восстановление, окислитель.

o(-2)-2e=o(0) окисление, восстановитель.

овр такое же в б) и в).

б) fe(no3)2=fe(no2)2+o2

в) hg(no3)2=hg(no2)2+o2. hgno2, при дальнейшем нагреве образует металл.

3. c+o2=co2 уголь восстановитель.

      c+2s=cs2 уголь восстановитель.

4. 1)p+3li=li3p.

2) li3p+3h2o=ph3+3lioh

из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).

3) 2ph3=(t разложение) 2p+3h2

4) 4p+5o2=2p2o5

5) p2o5+3cao=ca3(po4)2

6) ca3(po4)2+3h2=3ca+2h3po4

5. 4p+5o2=2p2o5

n(p)=m/m= 0.4

n(p)=n(o)

m(o)=n*m=0.4*16=6.4

v(o)=n*vm=0.4*22.4=8.96

Будет 0,032кг/моль