ilinasmirnova5
14.03.2023 15:51
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите константу равновесия реакции C + H2O = CO + H2 при 980K, если при 298K ΔG° = 0

184
380
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Бегемот505
4,4(72 оценок)

дано:

m(nacl)=150г

w(nacl)=25%

 

найти- m(

n(

 

решение.

37,5г                                        m -?

nacl + agno3 = agcl + nano3

1моль                                  1моль

58,5г/моль                    143,5г/моль

 

в условии указаны масса и массовая доля  хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= w*mсоли

m(nacl)=0,25*150г=37,5г

оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.

под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. в данном случае нам  надо найти количество вещества.находим молярные массы

mr(nacl)=23+35,5=58,5г/моль;     mr(agcl)= 108+35,5=143,5

количество вещества находим  по данным nacl  по формуле

n=m/mr 

n(nacl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль    и тогда,      n(agcl)=0,65 моль      т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.

 

m(agcl)= n*mr(agcl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г.

ответ: m(agcl)=  92,3 г.

                      n(agcl)=0,65 моль     

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS