1. (так чи ні) 1.Кристилічні електроліти не проводять електричний струм.
2.Расплав кухонної солі проводить електричний струм.
3.Електролітична дисоціація ― це розпад сполук на окремі атоми.
4. Аніони негативно заряджені частинки
5.Водний розчин магній хлориду не проводить електричний струм.
6. Натрій гідроксид ― неелектроліт.
7.Катіони негативно заряджені.
8. Вода― універсальний розчинник.
У дошки:
2.Установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, на які вони дисоціюють у водних
розчинах:
1. цинк хлорид А. Ва 2+ + 2СІ -
2. алюміній сульфат Б. К + + ОН -
3. ортофосфатна кислота В. Zn 2+ + 2CI -
4. калій гідроксид Г. 2АІ 3+ + 3SO 4 2-
Д. 3Н + + РО 4 3-
3. Скласти рівняння дисоціації солі алюміній хлориду, луг― натрій гідроксиду та барій гідроксиду,
кислот― нітратної та сульфатної.
Проблемне питання
Чому індикатори змінюють своє забарвлення в розчинах кислот та лугів? Як це пов’язано з
електролітичною дисоціацією, та ступенем.?
Вивчення нового матеріалу
1.Кислотність середовища
Кислотність розчинів характеризує вміст кислот. або лугів у розчині, тому можна сказати, що
визначитися з характеристикою кислотності середовища можна за до умісту іонів Н + , та
ОН - .
У чистій воді концентрація таких іонів однакова, чому? ( вода слабкий електроліт – в 1л на іони
дисоціює 1* 10 -7 моль молекул) ― середа нейтральна.
У розчинах кислот йонів Н + більше ніж ОН — середовище кисле, чому? Дайте пояснення.
Тоді, яке середовище буде лужним? Поясніть.
Як це можна довести лабораторним шляхом?

211

267

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yoss12

Химия

4,6(95 оценок)

ща подожди напишу бро оол

Кристина1718

Химия

4,7(64 оценок)

Основания: koh, fe(oh)3, cu(oh)2, lioh кислоты: h2s, h3po4, hcl, h2so4 оксиды: so3, feo, n2o3, p2o5 соли: k2so3, cu(po4)2, cacl2, k2co3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.