После добавления одного бульонного кубика к 500мл воды, оказалось, что полученный раствор слишком солёный, поэтому объём воды увеличили в полтора раза. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Масса «кубика» = 10 г, содержание соли в нём = 80%.
Ответы на вопрос:
№1.
дано:
v (cl₂) = 3 л.
найти:
m (cl₂) — ?
решение:
1. найдём количество вещества cl₂ по формуле: n = v : vm, где n - количество вещества (моль), v - объём, vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 л/моль.
n (cl₂) = 3 л : 22,4 л/моль = 0,133 (моль).
2. мы нашли количество вещества для того, чтобы узнать массу. узнаем по формуле: m = n · mr, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), mr - молекулярная масса (г/моль).
m (cl₂) = 0,133 моль · 71 г/моль = 9,5 (г).
ответ: 9,5 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
дано:
v (hcl) = 25 л.
найти:
m (hcl) — ?
решение:
1. найдём количество вещества hcl по формуле: n = v : vm, где n - количество вещества (моль), v - объём, vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 л/моль.
n (hcl) = 25 л : 22,4 л/моль = 1,116 (моль).
2. мы нашли количество вещества для того, чтобы узнать массу. узнаем по формуле: m = n · mr, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), mr - молекулярная масса (г/моль).
m (hcl) = 1,116 моль · 36,5 г/моль = 40,73 (г).
ответ: 40,73 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
raynis230.07.2020 18:22
-
kiradawn26024.05.2023 06:47
-
жыландыыыы17.10.2022 00:23
-
Умники12121222.08.2022 02:38
-
WiBBaki11.03.2023 04:37
-
Артем152620.04.2023 10:09
-
00Лисичка0013.10.2021 20:01
-
VikaTomaRetaSasha11.04.2021 10:12
-
Ева220829.12.2020 22:17
-
sabovkristiурис25.02.2021 15:39
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.